考研大綱是全國碩士研究生入學考試命題的唯一依據，也是考生復習備考必不可少的工具書，為方便大家，小編為大家整理了“2021考研大綱：江西農業(yè)大學702化學2021年碩士研究生自命題考試大綱”的相關內容，希望對大家有所幫助！
江西農業(yè)大學研究生入學考試化學科目涵蓋普通化學和定量分析化學（或無機及分析化學）、有機化學等公共基礎課程。要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握化學的基礎知識、基本理論和基本方法，能夠分析、判斷和解決有關理論和實際問題。
Ⅱ．考試形式和試卷結構
一、試卷滿分及考試時間
本試卷滿分為150分，考試時間為180分鐘。
二、答題方式
答題方式為閉卷、筆試（可帶計算器））。
三、試卷內容結構
普通化學和定量分析化學50％
有機化學50％
四、試卷題型結構
單項選擇題30小題，每小題2分，共60分
填空題35空，每空1分，共35分
計算、分析與合成題8小題，共55分
Ⅲ．考查范圍
普通化學和定量分析化學
一、普通化學和定量分析化學課程說明
(一)復習目的和要求
普通化學和定量分析化學是為高等農林院校農學、植保、林學、動科、食品、環(huán)工、生工、園藝等專業(yè)本科生開設的重要公共基礎課。本課程的教學目的是使學生通過普通化學和定量分析化學的學習，為后繼課程和從事專業(yè)實踐奠定良好的必要的化學基礎知識。并培養(yǎng)學生運用普通化學和定量分析化學的基本理論知識來分析和解決實際問題的能力。
（二）選用教材及依據
《普通化學》胡春燕主編天津科學技術出版社出版2010.8
《定量分析化學》白玲李銘芳主編天津科學技術出版社出版2011.2
教材是以全國高等農業(yè)院校教學指導委員會審批設定的高等農林院?！笆晃濉币?guī)劃教材教學大綱及2008年全國碩士研究生入學統(tǒng)一考試農學門類聯(lián)考化學考試大綱為依據，吸取近年來國內外有關教材的優(yōu)點，結合編者多年的教學實踐編寫而成的。
（三）復習方法提示
1．認真閱讀考研大綱，把握復習重難點
學生要根據大綱形成知識框架，對考試內容分門別類，分清主次，根據不同的考試要求采取合適的復習方式和時間安排。
2．通讀教材，理解基礎上掌握
根據自己的實際情況，結合教材，復習全面、重點突出、重在分析。了解的內容只需記住面上的知識即可，理解的內容只需在理解的基礎上記憶相應的知識點、公式，掌握的內容要花費主要的精力，不僅要求理解、記憶、還要求能夠應用知識點去解決實際問題。
3．制定復習計劃，認真科學地復習
考查知識點較多，內容量大，復習時需要結合習題不斷鞏固提高。復習可分四個階段進行。第一階段，根據大綱，通讀教材中的有關內容，細化知識點，加強記憶，加深理解。第二階段，按專題復習，每個專題要掌握的內容，要在理解的基礎上記憶，記住相應的公式，并且可以應用其解決實際問題，結合做習題來做，不斷鞏固提高。第三個階段對具體問題的綜合分析，適量做計算題等大題。第四個階段，通觀大綱的全部內容，對應掌握而沒有掌握或者對其概念有些模糊的問題反復讀教材，查漏補缺。
二、普通化學和定量分析化學課程復習內容
普通化學和定量分析化學考試內容主要包括：化學反應的一般原理、近代物質結構理論、溶液化學平衡、電化學等基礎知識；分析誤差和數(shù)據處理的基本概念，滴定分析、吸光（分光）光度分析和電位（勢）分析等常用的分析方法。要求考生掌握普通化學和定量分析化學的基礎知識和基本理論，具有獨立分析和解決有關化學問題的能力。
（一）氣體、溶液和膠體
考試內容
理想氣體狀態(tài)方程、混合氣體分壓定律；質量分數(shù)、物質的量濃度、質量摩爾濃度、物質的量分數(shù)；稀溶液的蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降、稀溶液的滲透壓；膠團結構、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉、表面活性物質和乳狀液。
考試要求
1．了解分散系統(tǒng)的分類及特點。
2．掌握物質的量濃度、物質的量分數(shù)和質量摩爾濃度的表示方法及計算。
3．掌握稀溶液依數(shù)性的基本概念、計算及其在生活和生產中的應用。
4．掌握膠體的特性及膠團結構式的書寫。
5．掌握溶膠的穩(wěn)定性與聚沉。
6．了解表面活性物質和乳濁液的概念。
應做練習
(1)利用理想氣體狀態(tài)方程和氣體分壓定律求氣體的體積、質量、相對分子質量。
(2)用物質的量的濃度、質量摩爾濃度、物質的量的分數(shù)、質量分數(shù)表示溶液的含量。
(3)利用凝固點下降、沸點上升及溶液滲透壓的公式求物質的摩爾質量及溶液的凝固點下降值、沸點上升、溶液滲透壓的值。
(4)寫出不同溶膠的膠團結構式，并指明電泳方向，比較不同電解質對溶膠的聚沉能力的相對大小。
（５）會判斷乳濁液的類型
（二）化學熱力學基礎
考試內容
熱力學基本概念如系統(tǒng)（體系）、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、過程、途徑、熱、功、熱力學能（內能）、焓、焓變、熵、熵變、自由能、自由能變；能量的守恒與轉化、蓋斯定律、反應標準摩爾焓變的計算；化學反應的自發(fā)性、反應標準摩爾熵變的計算、反應標準摩爾自由能變的計算；吉布斯一赫姆霍茨方程。
考試要求
1．了解熱力學能、焓、熵及吉布斯自由能等狀態(tài)函數(shù)的性質，功與熱等概念。
2．掌握有關熱力學第一定律的計算，恒壓熱與焓變、恒容熱與熱力學能變的關系及成立的條件。
3．掌握化學反應熱、熱化學方程式、標準態(tài)、標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯自由能、化學反應的標準摩爾焓變、化學反應的標準摩爾熵變、化學反應的標準摩爾生成吉布斯自由能變等基本概念及吉布斯判據的應用。
4．掌握由蓋斯定律計算化學反應的ΔrθmH、ΔrθmS、ΔrθmG。
5．掌握由標準摩爾生成焓計算化學反應的ΔrθmH。
6．掌握由標準摩爾生成吉布斯自由能計算化學反應的ΔrθmG。
7．掌握由標準摩爾熵計算化學反應的ΔrθmS。
8．掌握吉布斯一亥姆霍茲方程(熱力學第二定律)的計算及溫度對反應自發(fā)性的影響。
9．掌握化學反應方向的自由能判據。應做練習
(1)運用熱力學第一定律進行計算。(2)運用蓋斯定律進行計算。
(3)已知標準摩爾生成焓、標準摩爾生成自由能、標準摩爾熵求化學反應的標準摩爾焓變、在298.15K時的標準摩爾自由能變及化學反應的標準摩爾熵變。(4)運用吉布斯—赫姆霍茨方程進行計算，并判斷反應方向，求出反應的溫度條件。
（三）化學反應速率和化學平衡
考試內容
化學反應速率基本概念及表示方法，反應速率理論，濃度、溫度和催化劑對反應速率的影響?；瘜W平衡與平衡常數(shù)，化學反應等溫方程式及應用，化學平衡的有關計算；濃度、壓力、溫度對化學平衡的影響。
考試要求
1．理解化學反應速率、基元反應、復雜反應、反應級數(shù)、活化分子、有效碰撞及活化能等基本概念。
2．掌握質量作用定律及化學反應速率方程式的書寫。
3．掌握濃度、溫度及催化劑對化學反應速率的影響。
4．掌握化學平衡常數(shù)的意義及表達式的書寫。
5．理解化學等溫方程式的意義，掌握ΔrθmG與θK的關系。
6．掌握濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響。
7．掌握化學等溫方程式和平衡常數(shù)的有關計算。應做練習
（１）會寫化學反應速率表示式。
（２）熟練運用質量作用定律。
（３）運用阿侖尼烏斯公式求活化能、速率常數(shù)。
(4)運用多重平衡
規(guī)則求平衡常數(shù)。
(5)已知平衡常數(shù)求平衡轉化率及平衡時氣體的分
壓。
（6）已知熱力學數(shù)據求θK
(7)已知某一溫度下的標準平衡常數(shù)和反應的標準焓變求另一溫度下的標準平衡常數(shù)。
（四）物質結構
考試內容
核外電子運動的量子化特性和波粒二象性、測不準關系式、波函數(shù)、四個量子數(shù)、概率密度和電子云；屏蔽效應和鉆穿效應、多電子原子的能級及核外電子排布、原子的電子層結構與元素周期系；原子半徑、標準電離能、標準電子親合能、電負性的周期性變化。離子鍵的形成和特征，離子的特征；價鍵理論和雜化軌道理論，分子的極性和分子間力，氫鍵的形成和特征。
考試要求
1．了解波粒二象性、量子性(量子化)、波函數(shù)(原子軌道)、概率（幾率）密度(電子云)、能級、能級組、屏蔽效應、鉆穿效應、能級交錯等概念。
2．掌握四個量子數(shù)的物理意義及取值規(guī)律。
3．掌握原子核外電子排布原理及方法。
4．理解原子結構和元素周期系之間的關系，掌握元素性質的周期性變化。
5．理解離子鍵與共價鍵的特征及區(qū)別，掌握π鍵和σ鍵的形成及特點。
6．掌握雜化軌道(sp、sp2、sp3)的空間構型、鍵角及常見實例，8不等性sp3雜化軌道(H2O、NH3等)的空間構型。
7．掌握元素電負性差值與鍵極性、偶極矩與分子極性的關系，分子問力(色散力、誘導力、取向力)和氫鍵的概念及對物質物理性質的影響。
應做練習
(1)根據量子數(shù)取值規(guī)則判斷量子數(shù)組合是否合理，并指出軌道名稱。
(2)用量子數(shù)表示電子運動狀態(tài)。
(3)判斷電子構型是否正確。
(4)根據己知條件確定元素在周期表中的位置，并指出是何種元素。
(5)寫出不同離子的電子構型，并說明分別屬于哪一類型。
(6)用雜化軌道理論預測或解釋分子的空間構型。
（7）利用電負性數(shù)據判斷分子中鍵的極性大小。
(8)說明不同分子間存在什么形式的分子間力(取向力、誘導力，色散力、氫鍵)。
(9)說明物質的熔點、沸點與分子間力大小的關系。
（五）定量分析化學概論
考試內容
誤差的分類與來源，誤差與準確度、偏差與精密度，準確度與精密度的關系；隨機誤差的分析，有限數(shù)據的統(tǒng)計處理；提高分析結果
的準確度的途徑；有效數(shù)字及運算。定量分析對化學反應的要求，滴定分析的方式，標準溶液和基準物質，標準溶液濃度的表示方法，滴定分析的計算。滴定分析中有關基本概念如標準溶液，化學計量點，終點，終點誤差，指示劑。
考試要求
1．掌握誤差分類與減免方法，精密度與準確度的關系。
2．掌握有效數(shù)字及運算規(guī)則。
3．掌握滴定分析基本概念和原理、滴定反應的要求與滴定方式、基準物質的條件、標準溶液的配制及滴定結果的計算。
應做練習
（1）用四倍法和Q檢驗法進行離群值的取舍。
（2）有關一組平
行測定結果的平均值、中位數(shù)、極差、平均偏差、相對平均偏差，標
準偏差和相對標準偏差的計算。
（3）有效數(shù)字的取舍。
（4）標準溶液的配制有關計算。
（5）滴定度的計算。
（6）各類分析結果（含量）的計算。
（六）酸堿平衡和酸堿滴定法
考試內容
酸堿質子理論、溶液酸度的計算；解離度、稀釋定律、同離子效應、鹽效應、緩沖溶液的pH、緩沖溶液的配制；酸堿指示劑的作用原理，酸堿指示劑的變色范圍，影響指示劑變色的因素，混合指示劑；酸堿滴定法的基本原理，強酸強堿的滴定，一元弱酸（堿）的滴定，多元弱酸（堿）和混合酸的滴定；酸堿滴定中CO2的影響；酸堿溶液的配制與標定，應用示例。
考試要求
1．了解質子條件式的書寫，掌握弱酸、弱堿溶液酸堿度的計算。
2．掌握質子酸、質子堿、稀釋定律、同離子效應、共軛酸堿對、解離常數(shù)等基本概念。
3．掌握緩沖溶液的類型、配制、有關計算及在農業(yè)科學和生命科學中的應用。
4．掌握酸堿指示劑的變色原理，一元酸(堿)滴定過程中pH的變化規(guī)律及常用指示劑的選擇。
5．掌握一元弱酸(堿)能否被準確滴定的條件，多元弱酸(堿)能否被分步準確滴定的條件。
6．掌握酸堿滴定的有關計算。
應做練習
(1)一元和二元弱酸(堿)水溶液pH的計算。
（2）緩沖溶液外加少量酸堿后pH的計算。
(3)根據酸堿質子理論確定共軛酸、共軛堿。
（4）酸堿滴定可行性的判斷。
（5）酸堿滴定化學計量點的計算。
（6）指示劑的選擇。
（7）酸堿滴定體系中分析結果的計算。
（七）沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
考試內容
溶解度與溶度積的關系，沉淀溶解平衡溶度積原理，沉淀滴定法基本原理，銀量法滴定終點的確定，銀量法的應用。
考試要求，
1．掌握溶度積與溶解度的換算。
2．掌握由溶度積原理判斷沉淀的生成與溶解。
3．了解分步沉淀和沉淀轉化的條件。
4．了解沉淀滴定法的原理、銀量法【莫爾(Mohr)法、佛爾哈德(Volhard)法．、法揚司（Fajans）法]滴定終點的確定。
應做練習
(1)溶解度與溶度積的換算。
(2)根據溶度積規(guī)則計算沉淀是否生成和溶解。
(3)計算同離子效應對沉淀生成的影響。
(4)計算酸度對沉淀生成的影響。
（5）沉淀滴定法有關組分含量的計算。
（八）氧化還原反應和氧化還原滴定法．
考試內容
氧化數(shù)、氧化還原反應的概念，氧化還原反應方程式配平；原電池和電極電勢的概念，標準氫電極與標準電極電勢，應用標準電極電勢判斷氧化劑和還原劑的相對強弱；氧化還原反應自由能變與原電池的電動勢的關系；能斯特方程及其應用；選擇氧化劑和還原劑，判斷氧化還原反應的方向和程度，元素的標準電極電勢圖及其應用。條件電位的概念；氧化還原反應的速率及其影響因素；滴定曲線，影響氧化還原滴定突躍的因素；氧化還原中的指示劑；常用的氧化還原滴定法及應用示例。
考試要求
1．掌握氧化數(shù)、氧化與還原、氧化態(tài)、還原態(tài)、氧化還原電對、原電池、電極電勢、標準氫電極等基本概念。
2．掌握用電池符號表示原電池及原電池電動勢的計算。
3．掌握能斯特方程式及濃度(或分壓)、酸度對電極電勢影響的相關計算。
4．掌握電極電勢的應用(判斷氧化劑或還原劑的相對強弱，確定氧化還原反應進行的方向、次序和程度)。
5．掌握原電池電動勢與氧化還原反應平衡常數(shù)的關系，了解元素電勢圖及其應用。
6．了解氧化還原滴定法的特點，氧化還原指示劑分類。
7．掌握常用的氧化還原滴定方法(重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法、碘量法)及氧化還原滴定結果的計算。
應做練習
(1)用離子一電子法或氧化數(shù)法配平氧化還原反應方程式。
(2)運用能斯特方程計算濃度、酸度對電極電勢的影響，并說明反應方向。
(3)從幾個相鄰電對的已知標準電極電勢，求算另一電對未知標準電極電勢。
(4)利用金屬一金屬離子電極的標準電極電勢，求金屬—金屬難溶鹽電極的標準電極電勢。
(5)已知標準電動勢求氧化還原反應的標準平衡常數(shù)。
（6）計量點電位的計算。
（7）氧化還原滴定中滴定度的計算。
（8）KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法的基本反應的書寫及配平。
（9）氧化還原滴定體系中分析結果的計算。
（九）配位化臺物和配位滴定法
考試內容
配位化合物的定義和組成，配位化合物的化學式和命名；配合物的價鍵理論，配合物的空間構型，外軌型與內軌型配合物，配合物的磁性；配合平衡和配合平衡常數(shù)，配合平衡移動，配合物的形成及其穩(wěn)定性，配合物的應用。EDTA在溶液中各存在型體的分布，EDTYA與金屬離子形成螯合物的特點；滴定曲線，準確滴定金屬離子的條件。配位滴定中酸度的控制；金屬指示劑的作用原理，金屬指示劑的變色點及其選擇原則，金屬指示劑的封閉，僵化及氧化變質，常用金屬指示劑；提高配位滴定選擇性的方法；標準溶液的配制和標定，應用示例。
考試要求
l掌握配合物定義、組成及命名，了解影響配位數(shù)的因素。
2．理解配合物的價鍵理論要點，掌握有關外軌型配合物((sp、sp2、sp3、sp3d2)和內軌型配合物(sp3d2、dsp2)的特性。
3．掌握配位平衡與其他平衡的關系，掌握影響配位平衡移動的因素及相關的計算。
4．了解螯合物的結構特點及螯合效應。
5．了解配位滴定法的特點及EDTA的性質。
6．掌握金屬離子能被準確滴定的條件，配位滴定所允許的最低pH及提高配位滴定選擇性的方法。
7．了解金屬指示劑的變色原理，常用指示劑及指示劑使用條件。
8．掌握配位滴定的方式和應用。
應做練習
(1)命名配合物，并指出配離子的電荷數(shù)和中心原子的氧化數(shù)。
(2)寫出配合物的化學式。
（3）根據磁矩實驗并結合價鍵理論，指出配合物中心原子所采用的雜化軌道類型，并說明其空間構型。
(4)根據配合平衡常數(shù)求配離子、配體、金屬離子的濃度。
(5)計算在配合物溶液中加入沉淀劑是否有沉淀生成。
（6）利用金屬一金屬離子電極的標準電極電勢，求金屬—金屬配離子電極的標準電極電勢。
（7）配位滴定體系中各種滴定方式分析結果的計算。
（8）水樣中的總硬度的計算。
（9）配位滴定某離子的可行性的判斷及滴定的最高酸度的計算。
（十）吸光（分光）光度法
考試內容
光的選擇吸收和溶液的顏色，光吸收曲線；朗伯—比耳定律，透光度，吸光度，吸光系數(shù)和摩爾吸光系數(shù)，偏離朗伯—比耳定律的原因；目視比色法，光電比色法和分光光度法，光度測量誤差和測量條件的選擇。
考試要求
1．了解吸光光度法的基本原理。
2．掌握朗伯—比耳定律的原理、應用及摩爾吸光系數(shù)，了解偏離朗伯—比耳定律的因素。
3．掌握顯色反應的特點和顯色反應的條件。
4．掌握吸光光度法的應用和測量條件的選擇。
應做練習
（1）可見分光光度法的基本原理和定量分析方法。（2）吸光光度法分析結果的計算。
（十一）電位（勢）分析法
考試內容
電極電位和電池電動勢，參比電極，指示電極；離子選擇性電極的結構，離子選擇性電極的基本公式；直接電位法測定pH，直接電位法測定離子活度。
考試要求
1．了解電位分析法的基本原理。
2．理解參比電極和指示電極的含義。
3．了解離子選擇性電極的測定方法。
應做練習
（1）電位分析法pH的計算。（2）離子濃（活）度的求算。
三、參考資料
[1]《普通化學》趙士鐸主編中國農業(yè)大學出版社2007.8
[2]《普通化學學習指導》張金桐主編中國農業(yè)出版社2008.8
[3]《分析化學》武漢大學主編第五版高等教育出版社
[4]《分析化學學習指導》石軍主編南開大學出版社2009.6
有機化學
一、有機化學課程說明
(一)復習目的和要求
有機化學考試內容主要包括有機化合物的命名、結構、物理性質、化學性質、合成方法及其應用；有機化合物各種類型的異構現(xiàn)象；有機化合物分子結構與理化性質的關系，典型有機化學反應機制。有機化學注重原理性知識的掌握，知識點的考察比較靈活，其中，合成題難度較大。復習時在把握重點的基礎上，多做習題，加強思考和串聯(lián)知識點，定能收到較好的復習效果。
（二）選用教材
由中國農業(yè)出版社出版的農林院校使用的《有機化學》教材均可。
（三）具體考點
有機化學概論和飽和脂肪烴（考察難度不大，主要為記憶性），不飽和脂肪烴（掌握不飽和脂肪烴的結構、命名原則、次序規(guī)則和理化性質等），芳香烴結構，命名及理化性質（芳香性的判斷方法，苯的性質，苯的衍生物的理化性質）（芳香烴會出現(xiàn)在以后各個章節(jié)中的物質合成中，因此是有機化學復習中一個很重要的方面），旋光異構（構型的表示方法，F(xiàn)ischer投影式，R/S，D/L標記方法，手性C原子的判斷，含手性C原子但無旋光活性的物質），鹵代烴（異構，命名，分類，重點掌握親核取代反應及其機理，SN1，SN2機理），醇酚醚（分類，結構，命名，醇與金屬的反應，鹵代反應，氧化反應，酯化反應，酚酸的性質，親電取代，氧化反應，與FeCl3的顯色反應，醚在低溫下與濃強酸的作用，檢驗，環(huán)氧乙烷的反應及其在合成題中的應用），醛酮醌的分類，結構，理化性質及命名（醛酮的親核加成反應，α-H的反應，醛的氧化和歧化反應，還原反應等），羧酸及其衍生物的理化性質，命名（酸性，α-H的反應，還原，縮合反應，水解，氨解反應，羥基酸的脫水反應，α-羥基酸的氧化反應，會用三乙（乙酰乙酸乙酯）進行一系列合成反應），胺的命名，理化性質，（堿性，烷基化，?；磻枷惆?，重氮鹽的制備及其在鑒別中的應用，尿素的水解反應，二縮脲的生成和應用），雜環(huán)化合物的幾種類型親電反應活性的比較，糖類的結構命名和理化性質，哈武斯式及其他幾種構象式的轉變，各種化學性質，鑒別中的應用，還原性及非還原性，氨基酸分類結構命名，等電點，表示方法和肽的命名原則，類脂中幾種物質的組成和結構，命名，皂化反應等。
一、有機化學復習內容
1、緒論
有機化合物的特性；有機化合物中的化學鍵、價鍵理論，碳原子的電子結構和原子軌道的雜化；σ鍵、π鍵的電子結構及反應性能，有機化合物的結構式及其書寫方法，有機化合物的官能團及其分類，有機化合物的構性相關理論。
2、開鏈烴
普通命名法和系統(tǒng)命名法，碳鏈異構、官能團位置異構、順反異構及構象異構及其表示方法，自由基取代反應和親電加成反應的歷程，誘導效應、共軛效應及馬氏規(guī)則的應用；烷烴的鹵代反應；烯烴和炔烴的加成反應（加氫、加鹵素、加鹵化氫、加水、加酸），聚合反應，氧化反應（烯烴的羥基化和臭氧化、烯和炔的開裂氧化）；烯烴的α-鹵代，端基炔生成金屬炔化物的反應，共軛二烯的1,2-和1,4-加成及Diels-Alder反應。萜類化合物的異戊二烯規(guī)律。
3、碳環(huán)烴
脂環(huán)烴、芳香烴的命名及結構-性質相關分析，芳香烴的親電取代反應歷程，取代苯的定位規(guī)律及應用，芳香性和Hückel規(guī)則，環(huán)烷烴的立體化學。脂環(huán)烴的開環(huán)反應（氫解、鹵解、酸解）；取代反應。芳香烴的親電取代反應（鹵代、消化、磺化、烷基化、酰基化），側鏈的鹵代及氧化反應。
4、旋光異構
旋光異構的基本概念，旋光異構體的構型及標記方法，旋光異構體的性質，含手性碳原子和不含手性碳原子化合物的旋光異構；初步了解有機化學反應中的立體化學。
5、鹵代烴
鹵代烴的命名，結構-性質相關分析，鹵代烴的結構和化學活潑性的關系；親核取代反應和消除反應歷程，查依采夫規(guī)律。取代反應（鹵素被羥基、烷氧基、氰基、氨基、硝酸根取代）；消除反應。格氏試劑的制備及在有機合成中的應用。
6、醇、酚、醚
醇、酚、醚的命名，結構-性質相關性分析，醇和氫鹵酸的反應歷程，初步了解環(huán)醚及其在有機合成上的應用。醇與活潑金屬的反應，酯化反應，與氫鹵酸等鹵代試劑的反應，氧化和脫氫反應，消除反應。酚的酸性，酯化反應，成醚反應，與FeCl3的顏色反應，氧化反應，芳香烴基的取代反應（鹵代、硝化、磺化）。醚生成钅羊鹽，與氫鹵酸的反應，生成過氧化物。
7、醛、酮、醌
醛、酮及醌的命名，結構-性質相關分析，羰基的親核加成反應歷程。醛、酮的加成反應（與氫氰酸、亞硫酸氫鈉、氨及其衍生物、醇、格氏試劑的反應及羥醛縮合反應），還原反應（加氫還原、Clemmensen還原及Wolff-kishner-黃鳴龍還原），氧化反應（弱氧化劑Tollen試劑、Fehling溶液和Benedict試劑的氧化反應，強氧化劑如高錳酸鉀、重鉻酸鉀的氧化反應，歧化反應），α-氫原子的鹵代及鹵仿反應。
8、羧酸、羧酸衍生物和取代物
羧酸、羧酸衍生物和取代酸的分類及命名，結構—性質相關分析；乙酰乙酸乙酯及其互變異構現(xiàn)象，酯化反應歷程。羧酸的酸性和成鹽反應，生成羧酸衍生物的反應，還原反應，脫羧反應，脂肪族羧酸的α-鹵代反應。羧酸衍生物的水解、醇解和氨解；酰胺的Hofmann降解。羥基酸的酸性、氧化、脫水。羰基酸的氧化、脫羧。
9、含氮有機化合物
胺的分類及命名，各類胺堿性強弱的原因及比較，重氮鹽的反應及應用，初步了解有機化合物的顏色與分子結構的關系。胺的堿性和成鹽反應，烷基化反應，氧化反應，?；磻c亞硝酸的反應；季銨堿的消除反應。重氮鹽重氮基被-OH、-X、-CN、-H等取代的反應，還原反應及偶聯(lián)反應。
10、含硫和含磷有機化合物
硫醇、硫酚及磺酸的命名。硫醇、硫酚的酸性和成鹽反應，氧化反應。磺酸的羥基及磺酸基被取代的反應。
11、雜環(huán)化合物及生物堿
雜環(huán)化合物的分類和命名，單雜環(huán)化合物的結構—性質相關分析，單雜環(huán)化合物的主要化學性質，生物堿的提取和鑒別方法。呋喃、噻吩、吡咯、吡啶、嘧啶、嘌呤衍生物的基本特點。呋喃、吡咯、噻吩、吡啶的親電取代反應，加成反應；吡咯和吡啶的酸堿性；吡啶的親核取代反應；吡啶的側鏈氧化。
12、碳水化合物
單糖的構型、單糖的環(huán)狀結構及其表示方法，變旋現(xiàn)象產生的原因；單糖的結構—性質相關分析；重要單糖及雙糖的結構。單糖的氧化反應（T0llen試劑、Fehling溶液、Benedict試劑、Barfoed試劑的氧化，溴水的氧化，硝酸的氧化）；加成反應（加氫，加HCN，與苯肼及其衍生物的成脎反應）；成苷反應；成醚反應；酯化反應；差向異構化反應；莫利施反應；謝里萬諾夫反應。
13、氨基酸、蛋白質和核酸
α-氨基酸的分類、命名，結構-性質相關分析，蛋白質的一級和二級結構及主要理化性質。核酸的組成。氨基酸的酸性、堿性及兩性反應，酯化反應，脫羧及氧化脫氨反應，與甲醛的反應，與2，4-二硝基氟苯的反應，與亞硝酸的反應，成肽反應，與茚三酮的反應。蛋白質的兩性反應，水解反應，顏色反應，沉淀作用，變性作用。
14、油脂和類脂化合物
油脂的命名、結構-性質相關分析。油脂的水解，加成（氫化、加碘），酸敗作用，干性作用。
15、有機化學實驗基本知識
安全知識；基本操作（物理常數(shù)測定：沸點、熔點、旋光度、折射率；分離純化：普通蒸餾、重結晶、波層色譜、柱色譜、紙色譜）；有機合成；天然產物提取。
三、主要參考書
1、《有機化學》李貴深主編，中國農業(yè)出版社，2008年
2、《有機化學》李楠主編，中國農業(yè)出版社，2007年
3、《有機化學學習與解題指導》有機化學教研室編，2005年
原文標題：江西農業(yè)大學2021年碩士研究生自命題考試大綱
原文鏈接：http://yanjiusheng.jxau.edu.cn/1035/list.htm
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